⚽️⚽️🥅
ما لايعرفه الكثير عن نيلز بور عالم الفيزياء المشهور انه كان حارس مرمى لاحد الاندية الدنماركية لمدة عشر سنوات، لكنه كان كثير السرحان لتفكيره المستمر في مسائل فيزياء الكم.
في احد المباريات انشغل بكتابة ملاحظات على قائم المرمى مما تسبب في دخول هدف على فريقه وهو غير منتبه 😅
تحت هذا الثريد .. 👇
سأقوم بتجميع تغريدات لي سابقة عن تجارب كيميائية جميلة وجذابة.
ويمكن تطبيق عدد منها في المناسبات والعروض العلمية بأمان وباستخدام مواد بسيطة ومتوفرة في البيت او في المعمل.
مجاني اليوم وكان ب٩$ وحتى ٥ ابريل.
للاحبة للكيميائيين 🌹
معمل افتراضي، تستطيع فيه خلط المواد الكيميائية، اختيار الزجاجيات التي تناسب تجربتك، استخدام ادوات المعمل من موقد ومقياس درجة حرارة وغيرها، ومعرفة تعليمات السلامة المتعلقة بالتجربة التي تقوم بها.
خلية عصبية تتحرك لتتصل بخلايا أخرى.
تعرف هذه العملية بالشبكات العصبية أو Neural networks والتي تمكن الخلية من نقل المعلومات والاشارات التي يحتاجها الجسم.
🩸 تفاعل الدم الزائف 🩸
(Fake Blood)
هو تفاعل محلول كلوريد الحديديك (الدورق A) مع محلول ثيوسيانات البوتاسيوم (الدورق B)
الناتج معقد ثيوسيانات الحديد الثلاثي Fe(SCN)₃ ذو اللون الأحمر القاتم والذي يشبه لون الدم.
عرض ممتع؛ ذوبان حبة فوار أو الألكا سلتزر (بيكربونات الصوديوم) في الماء، منتجاً فقاعات غاز ثاني أكسيد الكربون.
كل ما تحتاج أن تخلط ماء مع زيت طعام وملون طعام في أسطوانة مدرجة زجاجية، ثم تقذف حبة الفوار داخلها وتستمتع بالمشهد 😍
هنا مثال لروعة وجمال التفاعلات الكيميائية، حيث يتغير لون محلول برمنجنات البوتاسيوم تبعاً لتغيّر عدد الأكسدة لعنصر المنجنيز (Mn).
يُخلط محلول برمنجنات البوتاسيوم مع هيدروكسيد الصوديوم، ثم يضاف مصدر جلوكوز (قطعة حلوى) فيبدأ محلول المنجنيز بتغيير لونه.👌
فلم كرتوني قصير يصور عنصر الاكسجين كطالب مرحلة ابتدائية يبحث عن أصدقاء ليلعب معهم. 🛝👨👨👧👦
يوضح المقطع بشكل ابداعي كيف يتفاعل عنصر الاكسجين مع عناصر أخرى: كالهيليوم، الحديد ، الباريوم، والهيدروجين.
موقع تفاعلي مفيد جداً يسهل فهم مكونات الذرة واشكال مداراتها، والتدرب على كيفية استنتاجها من الجدول الدوري، حيث يمكن بناء الذرة من الصفر.
يفضل الدخول عليه عبر جهاز الحاسب.
…
يُستخدم غاز ثاني أكسيد الكربون في إطفاء الحريق،رلأنه غاز غير قابل للإشتعال وكثافته تفوق كثافة الهواء فيزيحه للأعلى.
في هذه التجربة المنزلية يمكن تمثيل ذلك ببساطة، المواد التي تم خلطها في الكوب الأول الصودا والخل والذي نتج عنه غاز ثاني أكسيد الكربون.
من خصائص الزئبق أنه مُذيب جيد للعديد من المعادن، منها الذهب، منتجاً ما يعرف بالملغمات (Amalgams).
كان الزئبق يستخدم من قبل عمال المناجم لتنقية الذهب الخام الذي يستخرجونه، فالذهب يذوب في الزئبق بدون أن تذوب الشوائب الأخرى، الأمر الذي يسهّل تنقية الذهب.
"ساعة اليود" تجربة ممتعة يتغير فيها لون المحلول بسرعة نتيجة تحول أيونات اليود الى ثلاثي اليوديد وتشكيلها معقدات مع مادة النشاء.
بالإمكان التحكم بساعة اليود بالتحكم بسرعة التفاعل، وذلك بوضع تراكيز إبتدائية مختلفة لليود في كل كوب.
إبداع كيميائي 🧪👍.
البروم (Br₂) عنصر مثير للإهتمام، يتميز بلونه الأحمر المائل للبني وبخاره المتطاير،لذا يحفظ دائماً في وعاء مغلق.
اشتُق اسم البروم من الأغريقية ومعناه الرائحة النتنة😷.
كثافته ٣،١ غ/مل، أي ٣ مرات أثقل من الماء، لذا يتجه بخاره للأسفل كونه أثقل من الهواء.
الالكتروليت او الكهرل (Electrolyte) مادة تحتوي على أيونات حرة تشكل وسطاً ناقلاً للكهرباء.
شاهد كيف أن الالكتروليت القوي (حمض الهيدروكلوريك) يضيء المصباح بفعالية أكبر من الاكتروليت الضعيف (حمض الاسيتيك).
تفاعل انعكاسي لمحلول الجلوكوز المحتوي على أزرق الميثيلين.
عند رجّ الدورق، يتفاعل الأكسجين المتواجد فوق المحلول مع أزرق الميثيلين فيؤكسده ويتحول لونه إلى الأزرق.
عند إيقاف التحريك، ينطلق الأكسجين ببطء خارج المحلول ليعود أزرق الميثيلين بلا لون (اختزال).
من ايسر الطرق لإزالة الصمغ القوي من الجلد هو غسله جيدا بماء وملح.
السبب ان الصمغ هو مبلمر عالي القطبية يسمى
#cyanoacrylate
فتطبيقا لقاعدة
#likes_dissolve_likes
يذوب الصمغ بسهولة.
تكون شرارات اللهب نتيجة تفاعل الألومنيوم مع البروم.
2Al(s) + 3Br2(l) → Al2Br6(s) + 🔥
حين يتفاعل الألومنيوم مع الهالوجينات يتأكسد بشدة منتجاً هاليدات الألومنيوم مصحوبة بكمية كبيرة من الحرارة .
كيف يفهم الكيميائي عملية تجمد الماء؟
الجواب: باستخدام نظارته الجزيئية 👓
أي تلك النظارة السحرية القادرة على رؤية الجزيئات وهي تتقافز يمنة ويسرة.
هنا مشهد محاكاة جزيئية لجزيئات H₂O يوضح حركتها الدؤوبة عند تحول المادة من الحالة السائلة (الماء) إلى الحالة الصلبة (الثلج).
🚥 أحد أجمل العروض الكيميائية تفاعل إشارة المرور 🚥
- يكون فيه اختزال متتابع لمحلول الجلوكوز القاعدي، بوجود كاشف انديجو كارمين.
- العامل المؤكسد هنا هو الأكسجين والذي يعمل حال تدوير الدورق.
- عند وقف تدوير الدورق، ينعكس التفاعل وتظهر الألوان بصورة عكسية.
بالإمكان الحصول على بخار اليود ذي اللون البنفسجي من ملح الطعام المحتوي على اليود بطريقة بسيطة.
الفكرة باختصار، يُخلط ملح الطعام (يوديد الصوديوم) مع كبريتات النحاس، وعند رفع درجة الحرارة يقوم النحاس بأكسدة أيونات اليود في ملح الطعام ليتحول إلى الحالة الغازية.
تجربة أفعى السكر أو الثعبان الأسود.
تتم بإشعال خليط من سكر الطعام وبيكربونات الصوديوم، فوق كمية من الرمل مضاف لها الايثانول.
التجربة أقل خطورة من تجربة ثعبان فرعون المعروفة كون المواد المستخدمة آمنة، ولكن ينبغي توخي الحذر في عملها، وبواسطة شخص ذي خبرة.
هذه القطعة من كربون القرافايت تزن ١٢،٠١ غرام.
أي أنها تحتوي على مول واحد من ذرات الكربون، الذي هو عدد أفوجادرو من الذرات.
بعبارة أخرى حين تمسك هذه القطعة من الكربون، تكون هناك ٦٠٠ بليون تريليون ذرة في يدك!!
اسيتات الصوديوم او ما يعرف ب"الثلج الساخن"، تتكون بلوراتها بسهولة من خلال لمس سطح المحلول او باستخدام ملعقة او اي جسم أملس.
عملية التبلور طاردة للحرارة، لذلك سمي بالثلج الساخن.
يمكن تحضير اسيتات الصوديوم باستخدام مواد آمنة، وهي صودا الخبز والخل.
العلاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز.
حينما تنخفض درجة الحرارة ينكمش الغاز ويشغل حجما أقل، والعكس صحيح، استناداً على القانون العام للغازات المثالية:
PV = nRT
حين يضاف حمض الأسكوربيك أو ما يعرف بفيتامين C "البودرة البيضاء" إلى محلول اليود يحصل تفاعل أكسدة واختزال، العامل المؤكسد فيه اليود.
في هذا التفاعل، حين يختزلُ الفيتامين اليود يجعله عديم اللون.
يُعرف هذا التفاعل بالمعايرة اليودية، ويُستخدم لتحديد تركيز فيتامين C في العينة.
الكيمياء الكهربية من أمتع فروع الكيمياء.
هنا نشاهد خلية كهروكيميائية صغيرة مكونة من قطبين مغنيزيوم ونحاس، في محلول كلوريد الصوديوم.
الخلية قادرة على تشغيل موتور صغير حين يبدأ التفاعل الكيميائي وتنطلق الالكترونات مولدة للتيار.
تجربة تحتوي على جرعة كيمياء كبيرة ، ومتعة بصرية لا تقاوم!!
. تغير الالوان بسبب تغير الأس الهيدروجيني.
. وظيفة الكاشف.
. فصل بين سائلين لاختلاف خصائصهما.
. زجاجيات متنوعة (انبوب مع سدادة، دورق، كوب زجاجي).
لماذا نرى الألوان الجميلة في مركبات العناصر الإنتقالية؟
السبب هو أن العناصر الانتقالية لها مدارات d غير ممتلئة بالإلكترونات، و التي يمكن إثارتها إلى مستويات أعلى بواسطة طاقة ألوان الضوء المرئي، لذا يمكن للعين أن تلتقط الطاقة المنبعثة من هذه المركبات على هيئة ألوان مختلفة.
إضافة الثلج الجاف "ثاني أكسيد الكربون بالحالة الصلبة" إلى محلول قاعدي يحتوي على كاشف "أزرق البروموثيمول".
لاحظ تحول المحلول تدريجياً من:
🔵 قاعدي (pH>7)
إلى
🟢 متعادل (pH~6)
انتهاءً ب
🟡 حمضي (pH<5)
👌👌👌👌
زئبق + ألومنيوم 😮
تفاعل الزئبق مع الألومنيوم من أغرب التفاعلات التي ممكن أن تشاهدها.
ناتج التفاعل ملغم الألومنيوم، والذي يتفاعل بسرعة مع الهواء مكوناً أكسيد الألومنيوم، وهو المادة البيضاء التي ترتفع، ويسمى أيضاً صدأ الألومنيوم.
نافورة النشادر ⛲️
تجربة لطيفة وبسيطة الأداء، يُجمع غاز النشادر من تسخين محلول هيدروكسيد الأمونيوم.
باستخدام كاشف الفينول فثالين بالإمكان صبغ النشادر باللون الأحمر مما يجعله يظهر بصورة نافورة جميلة.
موقع مفيد جدا ✅
فقط تدخل المتفاعلات
ويعطيك النواتج المتوقعه، والمعادلة الموزونة، وحالات الاكسدة، ومعلومات اخرى.
جربت ادخال تفاعل احتراق الايثان وما قصر ضبطني على الاخر 👍
التحليل الكهربائي للماء وتفكيكه إلى غازي الهيدروجين والأكسجين.
يتجمع غاز الهيدروجين عند القطب السالب، والأكسجين عند القطب الموجب.
يمكن ملاحظة أن حجم غاز الهيدروجين الناتج يقارب ضعف حجم غاز الأكسجين، وذلك حسب المعادلة الموزونة لتفكك الماء، وهو تطبيق لقانون أفوجادرو للغازات.
حين تعرضه للحرارة، يتحول اليود (I₂) مباشرة من الحالة الصلبة إلى الغازية دون المرور بالحالة السائلة، هذا النوع من التغير الفيزيائي يسمى "التسامي".
يتميز غاز اليود باللون الزهري وكان يستخدم قديماً للكشف عن البصمات حيث أن غاز اليود يتفاعل مع زيوت الجلد فيتغير لونها.
للتوضيح أكثر هذه هي المعادلة التي تعبر عن التفاعل الحاصل هنا، وهو من أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال.
المنجنيز يختزل من ٧+ ألى ٤+
ويتحول الى اكسيد المنجنيز الرباعي.
الالكترونات تُفقد من الأكسجين (تأكسد) ويكتسبها المنجنيز (اختزال).
مبدأ أوفباو (Aufbau Principle) هو أساس التوزيع الإلكتروني للعناصر الذي نعرفه.
كلمة أوفباو أصلها ألماني وتعني البناء.
ينصّ مبدأ أوفباو على أنه يجب مليء المدارات/مستويات الطاقة الأقل في الذرة أولاً قبل المدارات ذات الطاقات الأعلى، وذلك من أجل بناء الجدول الدوري.
١/
تشير الاخبار الى بدء شركتي أرامكو وسابك للمغذيات تصدير #الأمونيا_الزرقاء الى شرق آسيا، وبالتحديد كوريا الجنوبية واليابان.
فماهي #الأمونيا_الزرقاء ؟ وكيف تختلف عن الامونيا العادية؟ وكيف يتم تصنيعها؟ وماهو مستقبلها في مجال الطاقة؟
الدم المزيّف (Fake Blood) 🩸
تفاعل محلول كلوريد الحديديك (يسار) مع محلول ثيوسيانات البوتاسيوم (يمين) ينتج معقد ثيوسيانات الحديد الثلاثي Fe(SCN)₃ ذو اللون الأحمر القاتم.
عرض جميل لخصائص ضيائية كيميائية (Chemiluminescence) لتفاعل بين مادتين لهما خاصية التألق الضوئي.
ينتج من التفاعل جزيئات مثارة نبعث إلكتروناتها ضوءًا ضمن نطاق الطيف المرئي وذلك عندما تقفز من مدار طاقة أعلى إلى مدار طاقة أدنى.
خريطة الكيمياء ( The Map of Chenistry) والتي صممها
@DominicWalliman
الباحث بجامعة
@UBC
هي محاولة جميلة لتلخيص الخطوط العريضة لهذا العلم المهم بصورة ابداعية.
شرح هذه الخريطة بهذا الفيديو الذي يمتد ل ١٢ دقيقة.
اختفاء لون محلول بيرمنجنات البوتاسيوم وبشكل سريع عند إضافته إلى بيروكسيد الهيدروجين.
ينتج كذلك من هذا التفاعل غاز الأكسجين يمكن مشاهدته على هيئة فقاعات وسط المحلول.
الأكسدة والاختزال.
يتأكسد النحاس في محلول نترات الفضة، الناتج لون أزرق جميل.
في ذات الوقت يتم اختزال أيونات الفضة في المحلول لتترسب كعنصر نقي، مشكلةً طبقة تغلف أسلاك النحاس.
تفعل الألمنيوم مع حمض الهيدروكلوريك ينتج غاز الهيدروجين.
عند إضافة كبريتات النحاس إلى المتفاعلات فإنه يُكسِب اللهب الناتج من احتراق الهيدروجين لوناً أزرقاً، وهو اللون الذي تتميز به أيونات النحاس.
تفاعل ألمنيوم مع حمض الهيدروكلوريك، بتواجد كمية بسيطة من بودرة كلوريد النحاس او كبريتات النحاس.
اللهب هو نتيجة لاشتعال غاز الهيدروجين الناتج من تأكسد الألمنيوم، بينما وجود عنصر النحاس يجعل اللهب يكتسب اللون الأزرق الجميل 😍.
عند وضع قطعة قصدير - والتي تحتوي على عنصر الألومنيوم - إلى خليط حمض الهيدروكلوريك وكبريتات النحاس، يحصل تفاعل طارد للحرارة نتيجة اختزال أيونات الهيدروجين.
غاز الهيدروجين الناتج سريع الاشتعال 🔥.
بينما وحود أيونات النحاس تعطي اللهب اللون الأزرق
🔹🔥🔹.
طريقة علمية لطيفة لتنظيف الجدار الداخلي من كوب زجاجي بدون عناء باستخدام مبدأ الاحتراق.
حين يستهلك الأكسجين داخل الكوب يقلّ الضغط، فيرتفع سائل التنظيف ليقوم بالمهمة 👌
الفيزيائي النمساوي فولفغانغ باولي احد رواد علم ميكانيكا الكم وهو يعطي احد محاضراته ايام شبابه.
عرف باولي ب"مبدأ استبعاد باولي" والذي ينص على أنه لا يمكن لاثنين من الإلكترونات أن يكون لهما نفس الحالة الكمومية في نفس الذرة، وحصل بسببه على جائزة نوبل الفيزياء في ١٩٤٥م